@Mipak

[Wiski]

Wie kann man nur Chemie studieren? Ich quäle mich hier grad durch Elektronenkonfigurationen und Reaktionsenthalpien und haben echt kein Nerv mehr dazu ^^.

Hast du nicht Lust, die Klausur für mich zu schreiben? Bekommst meinen Reisepass, den Unterschied merkt kein Mensch

[Yoker]

Wie kann man nur Chemie studieren? Ich quäle mich hier grad durch Elektronenkonfigurationen und Reaktionsenthalpien und haben echt kein Nerv mehr dazu ^^.

Hast du nicht Lust, die Klausur für mich zu schreiben? Bekommst meinen Reisepass, den Unterschied merkt kein Mensch

Nana Chemie is doch ein schönes fach nur weil so ein komischer ......student(ich weiß ned was du studierst ) keinen Plan hat


Werd wahrscheinlich auch chemie studieren oder physik

[Wiski]

Jede Regel hat eine Ausnahme... pah, in der Chemie hat jede Ausnahme eine Regel... sowas von nervtötend... will viel lieber WoW zocken ^^

[Mipak]

Jede Ausnahme eine Regel?
In der Chemie gibts nur leider keine Ausnahmen    


Ausserdem was ist an Reaktionsenthalpie so schwer?
Letztendlich läufts ja nur aufs auswenidg lernen von einer handvoll Formeln hinaus!
Und Elekrtonenkonfigurationen laufen nach einem festen Schema.... erst s-Orbital, dann p-Orbitale der Reihe nach auffüllen. Bei Nebenelementen kommen halt noch die d-Orbitale dazu..mit mehr Orbitalen hat man meist nich zu tun. ausserdem isses ja noch insofern vereinfacht, dass bei Elementen der selben Gruppe dieselbe äussere Elektronenkonfiguration ist.

Also wo is denn da die Schwierigkeit  

[Wiski]

Nur so ein paar Regeln, die uns der Prof heute vorgetragen hat:

Edelgase bilden keine Verbindungen - Ausnahme Xenon
Sauerstoff hat immer die Ox-Zahl -II (Ausnahmen will ich gar nicht anfangen hier aufzuzählen)
etc.

Zur Elektronenkonfiguration: Warum ist denn beim Radon z.B. das 5f Orbital nicht besetzt obwohl 6s und 6p besetzt sind?. Oder beim Rubidium das 4d und 4f Orbital nicht, obwohl das 5s besetzt ist? Ich sehe da kein System...

[Mipak]

Is ja logisch, wenn man sich an vereinfachten Modellen festklammert, gibts immer Ausnahmen!
Das ist praktisch so, als wenn du sagen würdest jede ganze, postivie Zahl die man zu 8 addiert wird mindestens ein zweistelliges Ergebnis zur Folge haben! Ausnahme: 1.

Edelgase: Es gibt gewisse Tendenzen wie sich die Eigenschaften verändern, wenn man dem Periodensystem in einer bestimmten Richtung folgt und logisch sind.
Daraus kann man die Existenz von Edelgasverbindungen ableiten... nich umsonst kennt man vom Krypton nur Flouridverbindungen und Xenon sogar Sauerstoff, Chlor, und Bromverbindungen.
Je weiter die äussere Elektronenhülle von ihrem positiven Gegenpol, welcher im Kern sitzt,entfernt ist,  desto leichtet lässt sich ihr Elektronenentziehen. Kann man im Grunde mit Magneten vergleichen....


Vergiss verallgemeinerungen der Oxitdationszahl!!
Die Festlegung der Oxidationszahl geht IMMER über denselben Weg und führt zum richtigen Ergebnis und geht schneller, als wenn man nach Ausnahmen überprüft!
Also einfach die Elektronegativität(welche innerhalb des Periodensystems auch bestimmten Tendenzen folgt, u.a. aus demselben Grund wie beim Xeon) der verbundenen Atome vergleichen.

Na gut, das einfache Auffüllen per Nummer geht nur bei Elementen im oberen Bereich des Periodensystems... bei höheren Elementen muss man vom vereinfachten zum normalen Modell wechseln.
Die Orbitale werden der Reihe nach aufgefüllt.. angefangen beim energetisch niedrigsten. Da die unterschiedlichen Orbitaltypen unterschiedlichen Geometrien haben sind sie natürlich energetisch nich gleichwertig.. dadurch kommt es später zu Komplikationen, wodurch man sie nicht einfach nach Zahlen ordnen kann.

[Wiski]

...dadurch kommt es später zu Komplikationen, wodurch man sie nicht einfach nach Zahlen ordnen kann.

Ich mag es, wie du das liebevoll "Komplikationen" nennst... ich finde, das ist einfach Bockmist!    

[Mipak]

Tja, es ist halt nich alles so einfach wie 1+1

[Wiski]

Und Elekrtonenkonfigurationen laufen nach einem festen Schema....

[...]

Also wo is denn da die Schwierigkeit  

Bissl untertrieben ist das dann aber schon Von 1+1 war nicht die Rede.

[Mipak]

Schlechtes Quoting  
Denn die Elektronenkonfigurationen laufen nach einem festen Schema ab....die niedrigsten Niveaus werden zuerst besetzt.
Die wenigen Ausnahmen, die beim vereinfachten Schema entstehen muss man sich halt merken....allerdings nicht als Chemiestudent

[Wiski]

Laut Mortimer gibt es mehr Atome mit dieser Ausnahme als ohne... OMG, ich dreh ab hier. Und dabei muss ich noch kovalente Bindungen, Bindungsenergien, Volumenarbeit, Säure-Basen-Gleichgewicht, Ideale Gaskonstante, Partial- und Dampfdrücke, und die kompletten Grundlagen der allgemeinen Stoffchemie lernen. Ich dreh ab!

[Hoppelhase]

Sag mal WAS studierst Du und WANN ist die Klausur? Du surfst ja mehr im Forum als zu lernen ;-)

[Wiski]

Der Rechner ist nebenbei an, weil ich einige Lösungen für Übungsaufgaben hier habe. Ich habe nur das Forum auf und klicke ab und zu auf "Aktualisieren" - mehr nicht

Außerdem versuche ich bei Mipak so lange Mitleid zu erregen, dass er irgendwann sagt: Komm her, ich schreibe die Klausur für dich! ^^

[Mipak]

Was gibts da zu lernen??
Bei solch einfachem Zeug hört man sich die Vorlesung an und schon sind 75-90% drin
Das sind die einfachsten Grundlagen, wobei Grossteil eigentlich schon in der Schule durchgenommen worden sein sollte.... is halt nur dumm, wenn man Chemie komplett abgewählt hat oder die Vorlesungen verschlafen hat

Ich werde sicherlich keine Klausur für dich schreiben

[Wiski]

Ich habe einmal gefehlt, sonst nie...

Im Moment nervt mich die scheiss RKT-Energie und Enthalpie. Ich glaube, dann habe ich das schlimmste überstanden. Leider hänge ich grad etwas fest. Werde wohl erstmal Ox-Zahlen und Patrialdrücke machen...

PS: wie siehts aus mit Nachhilfe? *drool*

[Mipak]

Wie tief habt ihr denn Reaktionsenergien??

Einfach nur _G=_H-T_S    

_=delta
oder noch temperaturabhängige Enthalpien mit cp-Werten und wenn ja welche Näherung der cp-Werte?

[Doomhammer]

mann....wie krank ^^

wie gesagt, ich bleib bei meinem schema...

zuerst versuch ich militärische führung zu studieren,wenn des nix wird, journalismus in wien, und wenn des a nix is, theaterwissenschaften

dann nach amerika....und gogo

auslandskorrespondent....

so einfach is das

[Mipak]

Is nix krankes bei Doomi

Wiski bauscht das ganze nur extremst auf.

[Wiski]

Erstmal die klassischen Sachen:

C = m * Cp

Q = C(T2-T1)

Die leuchten mir total ein. Und dann kommt der Kram hier:

_H = _U + p_V      (_ = Delta, wie bei dir)

Und da geht dann gar nix mehr. So schnalle ich z.B. nicht, wie man aus:

Code Auswählen Erweitern


N               m^3               J
----       *     --------     =  ----
m^2               mol           mol


macht. ist N/m = J???

[Mipak]

Richtig kürzen sollte man wohl können  

1 Joule= 1 Newtonmeter= 1 Wattsekunde
bzw.
1J=1Nm=1Ws